化学必修一答案6篇（完整）
化学必修一答案第1篇第二章第三节氧化剂和还原剂课时测试及答案一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生下面是小编为大家整理的化学必修一答案6篇,供大家参考。
化学必修一答案 第1篇
第二章第三节氧化剂和还原剂 课时测试及答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是()[来源:学,科,网Z,X,X,K]
++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
++I2→2Fe3++2I-
+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
【答案】C
已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是()
反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+[来源:学§科§网Z§X§X§K]
氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
【答案】C
【解析】根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2>B2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确;元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B正确;氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z->X2+;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，还原性A2+>B-;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B->Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，故C错误;氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2>A3+;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，故D正确;故选C。
在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2+H2O===2HNO3+NO)()
∶1 ∶3
∶2 ∶1
【答案】C
【解析】在反应3+4NO2+H2O===2H+5NO3++2NO中发生还原反应1+4NO2―→1+2NO，发生氧化反应2+4NO2―→2H+5NO3，故氮原子的个数比为1∶2。
硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知 mL mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成()
【答案】C
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()
【答案】B
【解析】等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI，得到的电子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e-，IO3-～21I2～5e-，MnO4-～Mn2+～5e-，HNO2～NO～e-，故应选IO3-，因为它本身也生成I2。
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是()
既是氧化产物又是还原产物[
mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
产物中的SO42-有一部分是氧化产物
只作还原剂
【答案】C
【解析】分析元素价态变化，得：+2CuSO4―→+1Cu2S，Cu得电子，被还原;Fe-1S2 ―→Cu2-2S，S得电子，被还原;Fe-1S2 ―→Fe+6SO4，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol=14 mol，S得电子：7×1 mol=7 mol，S失电子：3×7 mol=21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO42-是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。
下列微粒既有氧化性又有还原性的是()
+ + +
【答案】B
【解析】氢离子具有较弱的氧化性，故A错误;亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确;铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故C错误;金属单质铝只有还原性，故D错误;故选B。
下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
→Cu2+ →Cl2 →Mn2+ →NO
【答案】C
已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：ClO3-→Cl-;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;IO3-→如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是()
【答案】D
【解析】氧化I-时，ClO3-→Cl-得到6个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则消耗他们物质的量最少的是IO3-，故选D。
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
：5 ：3 ：1 ：1
【答案】D
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
(1)在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为__________________;[来源:学&科&网Z&X&X&K]
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是________;用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目____________________________;
(3)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
_______+____+H2SO4→_______+__________+________(填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到_________mol电子。
【答案】(1)XO4->Z2>B2>A3+ (2)5：2 (3)①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O ② 5
【解析】(1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4->Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2>A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2>B2，
所以氧化性关系为：XO4->Z2>B2>A3+;
(2)该反应中Mn由+7变为+2，MnCl2是还原产物，Cl由-1变为0，Cl2是氧化产物，因此氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2，转移电子数目为2×(7-2)=10×[0-(-1)]=10，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为;
(3)①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，化学方程式为5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O;②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×(5-0)=5mol。
(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4)，试写出反应的化学方程式____________________________;反应中____________________是氧化产物;
(2)发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮(N2O)作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：____________________;
(3)N(NO2)3是科学家20XX年发现的一种新型火箭推进剂的原料.下列有关说法正确的是
该物质只具有氧化性
该物质的摩尔质量是152
该物质含有×1023个原子
该物质既有氧化性又有还原性
【答案】(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H4 (2)N2H4+2N2O3N2+2H2O (3)CD
(3)该物质N是+3价中间价态，既有氧化性，又有还原性，故错误;该物质的摩尔质量是152g/mol，故错误;该物质的物质的量为，含有×10××1023个原子，故正确;该物质N是+3价中间价态，该物质既有氧化性又有还原性，故正确;故选：CD。
化学必修一答案 第2篇
第Ⅱ卷(共52分)
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质? _。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
。
(3)写出B的化学式 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号)。
(5)写出①反应的化学方程式 。
【答案】(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种);(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O;(3)CuO ; (4)①，②③;(5)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
考点：考查铜及其化合物的性质等知识。
(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________;
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有 Cl-离子，求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下，测得气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为 g·cm-3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
(6)现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体;以上物质中属于电解质的是________
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：
。
【答案】丁达尔效应; 95g/mol; N2 或者 CO或C2H4; 1∶7 ;
mol·L-1 ;①③④⑨; HCO3―+OH―+Ca2+=CaCO3↓+H2O
考点：本题考查物质的量。
在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
(1)肯定存在的离子是 ，
(2)肯定不存在的离子是 。
(3)可能存在的离子是 。
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
【答案】(1)H+、Ba2+、I—;(2)SO42—、CO32;(3)K+;(4)Cl2+2I—=I2+2Cl-
【考点定位】本题主要是考查常见离子的检验方法、离子共存问题
【名师点晴】判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色：若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在;2、二性--溶液的酸性、碱性：①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在;②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在;③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在;3、三特殊--特殊情况：①偏铝酸根离子
与碳酸氢根离子不能共存;②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性;4、四反应--四种反应类型：能相互反应的离子不能共存，①复分解反应;②氧化还原反应;③相互促进的水解反应;④络合反应等。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
+2HCl===2NaCl+H2O2
+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
+O2↑
+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平
②如果上述反应中有(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。
(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
【答案】(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①2MnO4―+5 H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ②
(4)KHCO3
考点：本题考查氧化还原反应。
外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH —— NaAlO2+ N2↑+ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】(1)NaNO2
(2)①④
(3)B
(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
考点：本题主要是考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、化学方程式的书写的知识
【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
化学必修一答案 第3篇
第二章第三节氧化还原反应 课时测试及答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()
酸性 碱性 氧化性 还原性
【答案】D
【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D。
工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是()
在反应中作还原剂
在反应中被氧化
在反应中作氧化剂
氧化剂在反应中失去1mol电子
【答案】A
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()
一定被氧化 一定被还原
可能被氧化，也可能被还原 化合价降低为0
【答案】C
【解析】元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。[来源:学科网]
(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)()
碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
石灰石溶于盐酸并产生气泡
铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【答案】BD
(双选)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)()
+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
+CuSO4===FeSO4+Cu
+3O2↑
+H2O===2HNO3+NO
【答案】AD
【解析】分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。
相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气;[来源:学#科#网]
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是()
都是氧化还原反应
发生还原反应的元素相同
发生氧化反应的元素不同
生成KCl的物质的量相同
【答案】D
【解析】反应①为：2K+5Cl-2O3 MnO22K-1Cl+30O2↑;反应②为：4K+5ClO3470 ℃=====3K+7ClO4+K-1Cl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol KClO3在MnO2催化条件下，生成2 mol KCl，而不使用催化剂时，2 mol KClO3生成 mol KCl。
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色.
据此判断下列说法正确的是()
反应中硫酸作氧化剂
中硫元素被氧化
刺激性气味的气体是氨气
NH4CuSO3完全反应转移电子
【答案】D
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是()
该反应中氮元素被氧化
该反应中H2O2作还原剂
溶液中含有HCN和CN-的总数为××1023
实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误;+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误;没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误;因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确;故选D。
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).关于此反应的叙述正确的是()[来源:学科网]
该反应的氧化剂是H2C2O4
在反应中失去5mol电子
该反应右框内的产物是OH-
配平该反应后，H+的计量数是6
【答案】D
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()
【答案】B
【解析】利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-()时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为，故选B。
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为___________→__________;
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色.下列说法正确的是___________(填字母).
氧化性：PbO2>KMnO4
+被还原成MnO4-
该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：完成下列化学方程式：
①_____KMnO4+______K2S+______ ______═___K2MnO4+_____K2SO4+______S↓+_____
②若生成单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___________。
【答案】(1)酸碱性 (2)MnO4- Mn2+ (3) a
(4)①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O ②
完成下列各题：
(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+.据此请写出：
①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为_______________________;
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为_______________________;
(2)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车.
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出__________色.
②写出并配平该反应的化学方程式_______________________。
【答案】(1)①2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O ② NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
(2)①绿 ②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
化学必修一答案 第4篇
一、选择题
提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。
提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。
提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。
提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。
提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。
提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。
提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。
提示：根据n=N÷NA,所以×1022÷×再由M=m÷÷
提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。
提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。
提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成,可见，Y过量。又因为生成的Q为，即得。
二、填空题
物质的量、阿伏加德罗常数、×1023、×1024、5
、4、60
：53、2：1、1：1
(3b-a)g/mol
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含×1023个氧分子，所以有：×10-26kg×2×××。
、
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×
m(Na2SO4)×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(+1mol)
;1：2
提示：m(总)×
n(总)=N÷×1023÷×
M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
化学必修一答案 第5篇
第一章测试题及答案
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意
，每小题5分，共60分)
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
过滤 蒸馏 分液 萃取
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
①和② ①和③ ③和④ ①和④
实验中的下列操作正确的是
用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
正确的操作顺序是
③②①⑤④ ①②③⑤④ ②③①④⑤ ③⑤②①④
下列叙述正确的是
mol H2O的质量为18g/mol
的摩尔质量为16g
×1023个SO2分子的质量为32g
标准状况下,1 mol任何物质体积均为
已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
/mol /mol
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
原子数 分子数 体积 物质的量
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
标准状况下，含有的分子数为1 NA
常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为 NA
通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为
物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
欲配制100ml mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将 Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
①② ②③ ①③ ①②③
1mol/L FeCl3溶液与 KCl溶液中的Cl-的数目之比
：2 3：1 ：2 1：3
二、非选择题(40分)
(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，
② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，
④ D与 组合，用于 ，
(12分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 的稀硫酸。
(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
(10分)常温下，在水中溶解 CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出 ml该溶液，配成浓度为 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?
高一化学必修一第一单元测试题答案：
① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精(每小题2分)
(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。(其它合理的试剂均可)
(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。
(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中(4分)
① mol(3分) ② mol /·L(4分) ③ ml(3分)(要规范地写出计算过程)。
化学必修一答案 第6篇
一、选择题
1、每摩尔物质含有()。
×1023个分子
×1023个原子
阿伏加德罗常数个原子
阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
物质的量就是1摩尔物质的质量
水中含有2mol氢和1mol氧
气态水比1mol液态水所含的分子数多
与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
氮气所含原子数为NA
水中所含电子数为10NA
与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
与所含氧原子数目均为
4、下列说法正确的是()。
×1023个碳原子的质量为1g
钠原子的摩尔质量为23g
的摩尔质量等于×1023个HCl分子的质量
的摩尔质量为78g/mol
5、在中，含有的氧离子数约为()。
个个×1023个×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
：：：：3
7、下列叙述正确的是()。
氢氧化钠的摩尔质量是40g
的质量是40g/mol
和1gN2所含分子数相等
等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有氯离子的是()。
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
氢氢分子
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
：：：任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
12、已知某气体中含有×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
：：：：4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
①②③④②和③④和⑤①②③④⑤
15、把和分别投入到过量的m1-和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
>
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。
铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
铜所含原子的数目为dNA
一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
一个铜原子的质量为M/NAg
铜所含有的原子数为dNA/M
已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。
在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。
二、填空题
摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
已知一个氧原子的质量为×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?
有CO与CO2的混合气体共，其密度为，已知混合气体共有×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?
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